Бром какая связь. Минимальная и максимальная степень окисления брома

Открытие брома произошло в первой трети XIX столетия, независимо друг от друга немецкий химик Карл Якоб Лёвих в 1825 году, а француз Антуан Жером Балар - в 1826 представили миру новый химический элемент. Интересный факт - изначально Балар назвал свой элемент муридом (от латинского muria - рассол), потому что открытие своё сделал, изучая средиземноморские соляные промыслы.

Бром (от древне-греческого βρῶμος , в дословном переводе «вонючий», «зловоние», «вонючка») является элементом главной подгруппы VII группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (в новой классификации - элементом 17-й группы). Бром - галоген, химически активный неметалл, с атомным номером 35 и молекулярной массой 79,904. Для обозначения применяется символ Br (от латинского Bromum ).

Нахождение брома в природе

Бром - широко распространённый химический элемент, во внешней среде встречается практически везде. Особенно много брома находится в солёной воде - морей и озёр, там он имеется в виде бромида калия, бромида натрия и бромида магния. Наибольшее количество брома образуется при испарении морской воды, есть он и в некоторых горных породах, а также в растениях.

В организме человека находятся до 300 мг брома, в основном в щитовидной железе, так же бром содержит кровь, почки и гипофиз, мышцы и костная ткань.

Физические и химические свойства брома

Бром обычно представляет собой едкую тяжёлую жидкость, имеет красно-бурый цвет и резкий, очень неприятный (зловонный) запах. Является единственным из неметаллов, при комнатной температуре находящийся в жидком состоянии.

Бром (а также - пары брома)- токсичное и ядовитое вещество, при работе с ним необходимо применять средства химической защиты, потому что при попадании на кожу и слизистые человека бром образует ожоги.

Состав природного брома - два стабильных изотопа (79 Br и 81 Br), молекула брома состоит из двух атомов и имеет химическую формулу Br 2.

Суточная потребность организма в броме

Потребность здорового организма в броме - не более 0,8-1 г.

Наряду с имеющимся в организме, бром человек получает с пищевыми продуктами. Основными поставщиками брома являются орехи ( , ), бобовые ( , и ), а и макаронные изделия из , молочные продукты, водоросли и практически все виды морской рыбы.

Опасность и вред брома

Элементарный бром - сильнодействующий яд, принимать внутрь его категорически запрещено. Пары брома могут вызвать отёк лёгких, особенно у тех, кто склонен к аллергическим реакциям или имеет заболевания лёгких и дыхательных путей (очень опасны пары брома для астматиков).

Признаки избытка брома

Переизбыток данного вещества обычно бывает при передозировке препаратов брома, для людей категорически нежелательна, потому что может представлять реальную опасность для здоровья. Основные признаки избытка брома в организме - воспаления и высыпания на коже, сбои в работе пищеварительной системы, общая вялость и подавленность, постоянные бронхиты и риниты, не связанные с простудами и вирусами.

Признаки нехватки брома

Нехватка в организме брома проявляется бессонницей, замедлением роста у детей и подростков, понижением уровня гемоглобина в крови, но, не всегда эти симптому связывают именно с недостаточным количеством брома, поэтому для подтверждения подозрений, нужно посетить доктора и сдать необходимые анализы. Часто из-за нехватки брома повышается риск самопроизвольного прерывания беременности (выкидыш на разных сроках, вплоть до третьего триместра).

Полезные свойства брома и его влияние на организм

Бром (в виде бромидов) применяется при различных заболеваниях, основное его действие - седативное, поэтому препараты брома часто назначаются при нервных расстройствах и нарушениях сна. Соли брома являются эффективным средством для лечения заболеваний, вызывающих судороги (особенно эпилепсии), а также нарушений деятельности сердечно-сосудистой системы и некоторых желудочно-кишечных недугов (язвы желудка и двенадцатиперстной кишки).

Усвояемость брома

Усвояемость брома замедляют , алюминий, и , поэтому принимать препараты, содержащие соли брома нужно только после консультации с врачом.

Вопреки ничем не подтверждённым слухам (больше похожим на анекдоты), бром не оказывает угнетающего воздействия на половое влечение и потенцию мужчин. Якобы бром в виде белого порошка добавляют в еду молодым бойцам в армии, а также пациентам мужского пола в псих-диспансерах и заключённым в тюрьмах и колониях. Этому нет ни одного научного подтверждения, а слухи можно объяснить способностью брома (его препаратов) оказывать успокаивающее воздействие.

По некоторым источникам, бром способствует активизации половой функции у мужчин и увеличению как объёма эякулянта, так и количества сперматозоидов, в нём содержащихся.

Применение брома в жизни

Бром применяется не только в медицине (бромид калия и бромид натрия), но и в других областях, например в фотографии, нефтедобыче, в производстве моторного топлива. Бром используется при изготовлении боевых отравляющих веществ, что ещё раз подчёркивает необходимость осторожного обращения с данным элементом.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бром расположен в четвертом периоде VII группы главной (А) подгруппы Периодической таблицы. Обозначение – Br. В виде простого вещества бром представляет собой жидкость красно-бурого цвета, обладающую резким неприятным запахом.

Ядовит. Плотность 3,19 г/см 3 (при t o = 0 o C). При кипении (t o = 58,6 o C) бром из жидкого состояния переходит в газообразное - образует буро-коричневый пар.

Молекула брома двухатомна Br 2 .

Степень окисления брома в соединениях

Бром образует двухатомные молекулы состава Br 2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю .

Для брома характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Степень окисления (-1) бром проявляет в ионных бромидах: NaBr -1 , MgBr -1 2 , AlBr — 1 3 , SiBr -1 4 , PBr -1 5 , SbBr -1 6 и т.д.

Степень окисления (+1) бром проявляет во фториде Br +1 F, оксиде Br +1 2 O и нитриде Br +1 3 N, а также соответствующих им анионах — , — и 2- .

Степень окисления (+3) бром проявляет в соединениях трифториде Br +3 F 3 и тетрафторобромид(III)-анионе — , а также в диоксобромат (III)-анионе — .

Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид Br +5 F 5 , оксотрифторид Br +5 OF 3 , диоксофторид Br +5 O 2 F и производные триоксобромат(V)-аниона — , диоксодифторобромат(V)-аниона 2- , триоксофторобромат(V)-аниона 2- и оксотетрафторобромат(V)-аниона 2- .

Высшая степень окисления брома(+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: Br +7 2 O 7 , KBr +7 O 4 , Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2 , Br +7 O 2 F 3 , Br +7 OF 5 и т.д.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Бром

БРОМ -а (-у); м. [от греч. brōmos - дурной запах]

1. Химический элемент (Br), тяжёлая красно-бурая ядовитая жидкость, дымящая на воздухе (используется в химическом производстве, в виде солей - в медицине и фотографии). Соли брома. Микстура с бромом.

2. Лекарственный препарат, содержащий это вещество или его соединения (применяется как успокоительное или снотворное средство). Выписать, принимать б. Накапать брома (брому).

◁ Бро́мный, -ая, -ое. Б-ые препараты. Б-ая вода (водный раствор брома). Бро́мовый, -ая, -ое. Б-ые препараты. Бро́мистый, -ая, -ое. Б-ые соли, металлы. Раствор бромистого калия (успокоительные капли).

(лат. Bromum), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Название от греч. brōmos - зловоние. Тяжёлая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом; плотность 3,1 г/см 3 , t пл –7,25°C, t кип 59,2°C. Применяют как бромирующий агент, для получения бромидов, органических и других соединений брома, в аналитической химии. Бром ядовит.

БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром»), химический элемент с атомным номером 35, атомная масса 79,904. Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos - зловоние).
Природный бром представляет смесь двух нуклидов (см. НУКЛИД) с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s 2 p 5 . В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.
Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам (см. ГАЛОГЕНЫ) .
Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr - , Вr 3+ , Вr 5+ и Вr 7+ равны, соответственно, 0,182, 0,073, 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.
История открытия
К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара (см. БАЛАР Антуан Жером) , который в 1825, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. muria - соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха (см. ЛИБИХ Юстус) . Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: «Это не Балар открыл бром, а бром открыл Балара».
Нахождение в природе
Бром - довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10 -4 % (примерно 50-е место).
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома - бромаргирит (бромид серебра AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) - чрезвычайно редки (см. Бромиды природные (см. БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ) ). Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65·10 –4 %), более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи (на Алтае).
Физические и химические свойства
При обычных условиях бром - тяжелая (плотность 3,1055 г/см 3) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях (кроме брома, таким веществом является еще ртуть). Температура плавления брома –7,25 °C, температура кипения +59,2 °C. Стандартный электродный потенциал Вr 2 /Вr - в водном растворе равен +1,065 В.
В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2 . Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br 2 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле 0,228 нм.
Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.
По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
При реакции брома с серой образуется S 2 Br 2 , при реакции брома с фосфором - PBr 3 и PBr 5 . Бром реагирует также с неметаллами селеном (см. СЕЛЕН) и теллуром (см. ТЕЛЛУР) .
Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде - это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты - бромиды (NaBr, MgBr 2 , AlBr 3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе - образование с ионами Ag + светло-желтого осадка AgBr, практически нерастворимого как в воде, так и в азотнокислом растворе.
С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF 3 и BrF 5 , с иодом - IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr 3 , CuBr 2 , MgBr 2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени - серебро, титан и свинец.
Бром - сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион - до нитрата и т. д.
При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2 .
Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.
При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br (реакция замещения).
При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 .
Применение
Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: «врач прописал бром по столовой ложке после еды» означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения (см. ТОРМОЖЕНИЕ) в центральной нервной системе.
Особенности работы с бромом
При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0,5 мг/м 3 . Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях - спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная - от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.
Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу).
Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na 2 CO 3 .

Энциклопедический словарь . 2009 .

Смотреть что такое "бром" в других словарях:

бром - бром, а и у … Русский орфографический словарь

бром - бром/ … Морфемно-орфографический словарь

БРОМ - БРОМ, Bromum (от греч. bromos зловоние), жидкий металлоид, галоидной группы, с хим. обозначением Вг; ат. в. 79,92; занимает в периодической системе элементов по порядку 35 е место, 4 е в VII группе. Темная красно бурая жидкость, уд. веса 3,188… … Большая медицинская энциклопедия

- (греч. bromos зловонный). Простое жидкое тело красного цвета, с весьма неприятным запахом; открыто Балардом в 1726 г. в морской воде и соляных источниках. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. БРОМ… … Словарь иностранных слов русского языка

БРОМ, брома, муж. (греч. bromos дурной запах). Химический элемент, едкая жидкость буро красного цвета с сильным запахом (хим.). Бром употребляется в медицине, фотографии и технике. || Бромистые соединения, употр. в медицине (апт.). Врач прописал… … Толковый словарь Ушакова

- (символ Вr), летучий, жидкий элемент группы ГАЛОГЕНОВ (седьмая группа периодической таблицы). Впервые выделен в 1826 г. Это единственный из неметаллических элементов, который остается жидким при комнатной температуре. Его извлекают из растворимых … Научно-технический энциклопедический словарь

- (Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,904; относится к галогенам; тяжелая красная жидкость, tпл 7,25шC, tкип 59,2шC. Различные соединения Br используют в медицине, фотографии, оптике … Современная энциклопедия

- (лат. Bromum) Br, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 35, атомная масса 79,904, относится к галогенам. Назван от греч. bromos зловоние. Тяжелая красно бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом;… … Большой Энциклопедический словарь

Бром... Начальная часть сложных слов, вносящая значения сл.: бром, бромистый (бромангидрид, бромацетон, броморганический, бромсеребряный и т.п.). Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

БРОМ, а, муж. Химический элемент, красно бурая дымящаяся на воздухе едкая жидкость, употр. в химии, а также в медицине, фотографии. | прил. бромистый, ая, ое и бромный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бром - тридцать пятый элемент Периодической таблицы. Обозначение - Br от латинского «bromum». Расположен в четвертом периоде, VIIA группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 35.

Подобно хлору бром находится в природе преимущественно в виде солей калия, натрия и магния. Бромиды металлов содержатся в морской воде, в некоторых озерах и подземных рассолах.

В обычных условиях бром - красно-коричневая жидкость (рис. 1), малорастворимая в воде. При охлаждении водного раствора брома выделяются кристаллогидраты кларатного типа Br 2 ×8H 2 O. Хорошо растворим в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и т.д.).

Рис. 1. Бром. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса брома

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса безразмерна и обозначается A r (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного брома равна 79,901 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относительной молекулярной массой вещества называют отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Известно, что молекула брома двухатомна - Br 2 . Относительная молекулярная масса молекулы водорода будет равна:

M r (Br 2) = 79,901 × 2 ≈160.

Изотопы брома

Известно, что в природе бром может находиться в виде двух стабильных изотопов 79 Br (50,56%) и 81 Br (49,44%). Их массовые числа равны 79 и 81 соответственно. Ядро атома изотопа брома 79 Br содержит тридцать пять протонов и сорок четыре нейтрона, а изотопа 81 Br - столько же протонов и сорок шесть нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы брома с массовыми числами от 67-ми до 97-ми, а также четырнадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 82 Br с периодом полураспада равным 35,282 часов.

Ионы брома

На внешнем энергетическом уровне атома брома имеется восемь электронов, которые являются валентными:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

В результате химического взаимодействия бром либо отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион, либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

Br 0 +1e → Br 1- ;

Br 0 -1e → Br 1+ ;

Br 0 -3e → Br 3+ ;

Br 0 -5e → Br 5+ ;

Br 0 -7e → Br 7+ .

Молекула и атом брома

Молекула брома состоит из двух атомов - Br 2 . Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу брома:

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Бром - простое вещество, галоген, открыт в начале 19-го века. Не самый распространенный элемент на Земле, но широко рассеянный: его можно найти в морях и океанах, в озерах и грунтовых водах, в земной коре, атмосфере, в растениях (бобовые, морские водоросли). В чистом виде не встречается из-за своей высокой химической активности. Минералов брома мало и они не имеют промышленного значения. Добывают бром из морской воды, горьких озер, подземных вод, сопутствующих нефтяным месторождениям.

Свойства

Тяжелая жидкость темно-красного цвета. Только бром и ртуть из всех простых веществ в нормальных условиях являются жидкостями. Запах неприятный, именно он дал название веществу (от греческого «бромос», означающего дурной запах). В воде растворяется плохо, хотя и лучше, чем остальные галогены. Смешивается с органическими растворителями в любых пропорциях.

Химически активный элемент, сильный окислитель, образует довольно сильную бромоводородную кислоту HBr. Кроме этого, образует ряд кислородосодержащих кислот. Вступает в реакции с галогенами, неметаллами, металлами. Не реагирует с кислородом, азотом, платиной, танталом. Образует бромиды, легко присоединяется к органическим соединениям.

Следует различать бром, как химический элемент и лекарство «бром», который прописывают в поликлинике в качестве успокаивающего. Бром очень ядовит, а в медицинских целях используется калий бромистый или натрий бромистый, усиливающие процессы торможения в ЦНС.

Бром и его пары ядовиты, при попадании на кожу жидкий бром вызывает долго незаживающие химические ожоги. Работать с реактивом допускается только с использованием всех средств защиты , включая специальную одежду, перчатки и противогаз. Особенно опасно вдыхание паров брома для людей с болезнями органов дыхания, так как может развиться отек легких. При отравлении бромом следует обеспечить человеку свежий воздух или ингаляции кислородом и вызвать врача. Помогает теплое молоко, сода, содосодержащая минеральная вода, кофе. Антидотом и нейтрализатором разливов брома служит раствор тиосульфата натрия. Им можно также пропитывать лицевые повязки для защиты от паров. При небольших разливах подойдет обычная сода, но реакция с бромом экзотермическая, вызывает повышение температуры воздуха и усиливает испарения, так что лучше иметь под рукой тиосульфат натрия.

Применение

- В химической промышленности бром используют для получения органических и неорганических соединений, таких как бромистый калий и натрий, бромоводородная кислота, дибромэтан и многие другие.
- Бром востребован для получения резины высокого качества.
- Для аналитических целей используют бром, бромную воду, калий бромистый, натрий бромистый.
- Бромид серебра применяется в качестве светочувствительного материала в фотографии.
- Почти половина производимого брома идет на получение 1,2 дибромэтана, который входит в состав топлива как антидетонационная присадка, применяется для защиты древесины от повреждения насекомыми, в органическом синтезе.
- Бром широко используют для получения антипиренов - специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства.
- Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей.
- Пентафторид брома применяется в ракетном топливе.
- В сельском хозяйстве соединения брома используются для борьбы с вредителями растений.
- Растворы бромидов применяются в нефтедобыче, на горно-обогатительных комбинатах.
- В медицине растворы KBr и NaBr входят в состав успокаивающих средств, например, в состав «корвалола».
- Бром может использоваться в качестве дезинфицирующего агента для замены хлора в бассейнах, на станциях водоподготовки.

Калий бромистый, натрий бромистый, бромистоводородная кислота , стандарт-титр калий бромид продаются в нашем интернет магазине по выгодным ценам.